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用电子式表示MgCl?的形成过程为：
镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子 ，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子 ，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁 。
MgCl?为离子化合物，可根据离子化合物的电子式表示方法写出氯化镁的形成过程 。
扩展资料
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围 ，用小黑点“? ”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数 。
用电子式可以表示原子 、离子 、单质分子 ，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程 。书写电子式应该注意：
1 、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的 ，不能出现角码甚至系数。
2 、组成各种微粒的各个原子的电子式 ，必须力求均匀、对称 。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上 、下 、左、右各一对电子) 。
3 、电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
离子键和共价键的判断方法
活泼金属和非金属一般形成离子键但氯化铝是共价键氨根离子一般形成离子键，其他的是共价键 ，点是表示原子最外层电子氢是二电子稳定 ，其他一般是八电子稳定 。五氯化磷的磷是十电子氯是八电子 。阴离子一般是八电子，然后看多了几个电子再表几价 ，如果是有二对共价键要在两原子之间写四个点 ，三对时在两原子之间写两竖，每竖三点。
离子键和共价键的判断方法如下：
离子键定义：使相邻的阴 、阳离子结合成化合物的静电作用.
共价键定义：形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.
拓展知识：
多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 ，但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键
多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物 ，但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物.
可以通过以下三个不同点进行区分：
1、形成过程不同：离子键是原子间得、失电子而生成阴 、阳离子，然后阴 、阳离子通过静电作用而形成的 ，共价键是原子间通过共用电子对而形成的 ，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。
2、成键时方向性不同：离子键在成键时没有方向性 ，而共价键却有方向性 。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键 ，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性 。
而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠 ，如果电子云重叠程度越多 ，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固。
3 、性质不同：共价键是化学键的一种 ，两个或多个原子共同使用外层电子 ，在理想情况下达到电子饱和的状态，离子键是化学键的一种 ，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成 。此类化学键往往在金属与非金属间形成 。
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